Modelos Atómicos

       Modelo atómico de Dalton:

• Átomos vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis.
• Todos os átomos de um elemento são idênticos.
• O átomo seria a partícula elementar, a menor unidade de matéria.

                                                                                                                             

      Modelo atómico de Thomson:

•  Descoberta do electrão
•  O átomo era considerado como um de fluido com uma distribuição esférica contínua de carga positiva onde se incrustavam um certo número de electrões, com carga negativa, o suficiente para neutralizar a carga positiva. 

     Modelo atómico de Rutherford:       

    

•  Ernest Rutherford descobriu que o átomo seria espaço vazio e que a zona central seria muito pequena, com carga positiva, onde estaria concentrada toda a sua massa.
• Constituição dos átomos:

1. um núcleo muito pequeno, com carga positiva onde se concentra toda a massa do átomo;
2. electrões com carga negativa movendo-se em volta do núcleo.

    Modelo atómico de Bohr:

•  Completa o modelo de Ernest Rutherford:

1. Os electrões movem-se à volta do núcleo em órbitas circulares;
2. A cada órbita corresponde um determinado valor de energia;
3. Electrões com mais energia encontram-se mais afastados do núcleo e os que têm menos energia movem-se mais perto do núcleo.

   Modelo Atómico da euvem electrónica (actual):

•  Electrões movem-se com velocidade muito elevada, formando uma espécie de nuvem que não é uniforme- a nuvem electrónica.