Reacção dos metais Alcalinos com a água

Nunca se deve misturar metais alcalinos com água, isto porque:

• Todos os metais alcalinos têm um electrão de valência que facilmente se perde ficando eles com maior estabilidade. São por isso muito reactivos.
• Quando juntamos metais alcalinos com água a reacção é tão grande que conseguem fazer o hidrogénio arder.
• Os metais alcalinos reagem fortemente com a água dando origem ao hidrogénio gasoso.

Neste vídeo podemos observar a reacção entre dois metais Alcalinos (Rubídio e Césio ) com água:

Porque rebenta uma garrafa quando é colocada no congelador?

Uma garrafa quando é colocada no congelador, ao contrário do que se possa pensar, diminui a sua densidade, aumentanto o seu volume. Se a densidade diminui (e não é acrescentado mais líquido na garrafa), então o volume aumenta na mesma proporção. Por esta razão, não é aconselhável encher totalmente uma garrafa com água e colocá-la no congelador.

Números atómico e de massa

  Z- Número atómico:

• Todos os átomos e iões do mesmo elemento têm igual número atómico.
• Representa o número de protões.

  A- Número de massa:

• Número total de partículas existentes no núcleo dos átomos e iões monoatómicos.
• Representa a soma dos protões e dos neutrões.

Modelos Atómicos

       Modelo atómico de Dalton:

• Átomos vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis.
• Todos os átomos de um elemento são idênticos.
• O átomo seria a partícula elementar, a menor unidade de matéria.

                                                                                                                             

      Modelo atómico de Thomson:

•  Descoberta do electrão
•  O átomo era considerado como um de fluido com uma distribuição esférica contínua de carga positiva onde se incrustavam um certo número de electrões, com carga negativa, o suficiente para neutralizar a carga positiva. 

     Modelo atómico de Rutherford:       

    

•  Ernest Rutherford descobriu que o átomo seria espaço vazio e que a zona central seria muito pequena, com carga positiva, onde estaria concentrada toda a sua massa.
• Constituição dos átomos:

1. um núcleo muito pequeno, com carga positiva onde se concentra toda a massa do átomo;
2. electrões com carga negativa movendo-se em volta do núcleo.

    Modelo atómico de Bohr:

•  Completa o modelo de Ernest Rutherford:

1. Os electrões movem-se à volta do núcleo em órbitas circulares;
2. A cada órbita corresponde um determinado valor de energia;
3. Electrões com mais energia encontram-se mais afastados do núcleo e os que têm menos energia movem-se mais perto do núcleo.

   Modelo Atómico da euvem electrónica (actual):

•  Electrões movem-se com velocidade muito elevada, formando uma espécie de nuvem que não é uniforme- a nuvem electrónica.

                                                                                                                       

Tabela Periódica dos Elementos

• Todos os elementos estão dispostos na Tabela Periódica por ordem crescente do seu número atómico;
• A Tabela períodica é constituída por dezoito grupos

                     Exemplos:  - Grupo 1: grupo dos metais alcalinos;
                                      - Grupo 2: grupo dos metais alcalino-terrosos;
                                      - Grupo 17: grupo dos haloégeneos;
                                      - Grupo 18: grupo dos gases nobres.

• A Tabela Períodica é constituída também por sete períodos:

                                     - o 1º período com dois elementos;
                                     - o 2º e o 3º períodos com oito elementos cada um;
                                     - o 4º e o 5º períodos com dezoito elementos cada um;
                                     - o 6º e o 7º períodos com trinta e dois elementos cada um.

• A Tabela períodica é dividida em três partes:

                                     - Os elementos metálicos;
                                     - Os elementos não-metálicos;
                                     - Os elementos semimetálicos.

Nota: Se repararmos nos números atómicos dos elementos do mesmo grupo, verificamos que diferem sempre de um número fixo: 8 ou 18. Podemos concluir que existem regularidades nas diferenças entre os números atómicos dos elementos do mesmo grupo.